某實驗小組探究Cu與Fe（NO₃）₃溶液的反應。取3g銅粉加入100mL 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液（用HNO₃調(diào)pH=1）中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生。
已知：CuSCN是難溶于水的白色固體
（1）預測銅粉可能發(fā)生的反應
反應Ⅰ3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O K_Ⅰ=6.3×10⁶²
反應Ⅱ

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

  K_Ⅱ=5×10¹⁴
（2）探究反應Ⅰ是否發(fā)生
①取3g銅粉加入100mL

1.8mol/L硝酸鈉溶液（用HNO₃調(diào)pH=1）

1.8mol/L硝酸鈉溶液（用HNO₃調(diào)pH=1）

溶液中，振蕩、靜置30分鐘，無明顯現(xiàn)象。（所用試劑：硝酸鈉和硝酸溶液）
②用傳感器檢測Cu與Fe（NO₃）₃溶液反應過程中NO₃^-濃度的變化，發(fā)現(xiàn)NO₃^-濃度逐漸減少。有同學認為：催化了銅和稀硝酸的反應，可能的催化過程如下，寫出ⅰ的離子方程式。
?。?

NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

ⅱ．反應Ⅱ
總反應：3Cu+2NO₃^-+8H⁺

F

e

2

+

3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（3）探究反應Ⅱ是否發(fā)生
取3g銅粉加入

0.3mol/LFe₂（SO₄）₃溶液（用H₂SO₄調(diào)pH=1）

0.3mol/LFe₂（SO₄）₃溶液（用H₂SO₄調(diào)pH=1）

中，溶液迅速變?yōu)樗{綠色。取上層清液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)白色渾濁且溶液變紅，振蕩后紅色褪去，KSCN溶液過量后濁液呈深紅色。結合離子方程式解釋溶液開始呈現(xiàn)白色渾濁最終濁液呈深紅色的原因

Cu²⁺+Fe²⁺+SCN^-=CuSCN↓+Fe³⁺，當SCN^-較少時Fe（SCN）₃轉化為CuSCN，過量的SCN^-和溶液中的Fe³⁺反應，濁液最終呈深紅色

Cu²⁺+Fe²⁺+SCN^-=CuSCN↓+Fe³⁺，當SCN^-較少時Fe（SCN）₃轉化為CuSCN，過量的SCN^-和溶液中的Fe³⁺反應，濁液最終呈深紅色

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（4）分析“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生”的原因
小組討論認為，棕綠色可能是因為NO與Cu²⁺、Fe²⁺或Fe³⁺形成配合物，設計實驗證明棕綠色是[Fe（NO）]²⁺的顏色，實驗操作是

分別向Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃溶液中通入NO

分別向Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃溶液中通入NO

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（5）從化學反應速率和限度角度簡述對Cu與Fe（NO₃）₃溶液反應的認識

反應I比反應II限度大，反應II比反應I速率快

反應I比反應II限度大，反應II比反應I速率快

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