某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu與Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)。取3g銅粉加入100mL 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液（用HNO₃調(diào)pH=1）中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生。
已知：CuSCN是難溶于水的白色固體
（1）預(yù)測(cè)銅粉可能發(fā)生的反應(yīng)
反應(yīng)Ⅰ3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O K_Ⅰ=6.3×10⁶²
反應(yīng)Ⅱ

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

  K_Ⅱ=5×10¹⁴
（2）探究反應(yīng)Ⅰ是否發(fā)生
①取3g銅粉加入100mL

1.8mol/L硝酸鈉溶液（用HNO₃調(diào)pH=1）

1.8mol/L硝酸鈉溶液（用HNO₃調(diào)pH=1）

溶液中，振蕩、靜置30分鐘，無(wú)明顯現(xiàn)象。（所用試劑：硝酸鈉和硝酸溶液）
②用傳感器檢測(cè)Cu與Fe（NO₃）₃溶液反應(yīng)過(guò)程中NO₃^-濃度的變化，發(fā)現(xiàn)NO₃^-濃度逐漸減少。有同學(xué)認(rèn)為：催化了銅和稀硝酸的反應(yīng)，可能的催化過(guò)程如下，寫出ⅰ的離子方程式。
ⅰ．

NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

ⅱ．反應(yīng)Ⅱ
總反應(yīng)：3Cu+2NO₃^-+8H⁺

F

e

2

+

3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（3）探究反應(yīng)Ⅱ是否發(fā)生
取3g銅粉加入

0.3mol/LFe₂（SO₄）₃溶液（用H₂SO₄調(diào)pH=1）

0.3mol/LFe₂（SO₄）₃溶液（用H₂SO₄調(diào)pH=1）

中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)綠色。取上層清液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)白色渾濁且溶液變紅，振蕩后紅色褪去，KSCN溶液過(guò)量后濁液呈深紅色。結(jié)合離子方程式解釋溶液開始呈現(xiàn)白色渾濁最終濁液呈深紅色的原因

Cu²⁺+Fe²⁺+SCN^-=CuSCN↓+Fe³⁺，當(dāng)SCN^-較少時(shí)Fe（SCN）₃轉(zhuǎn)化為CuSCN，過(guò)量的SCN^-和溶液中的Fe³⁺反應(yīng)，濁液最終呈深紅色

Cu²⁺+Fe²⁺+SCN^-=CuSCN↓+Fe³⁺，當(dāng)SCN^-較少時(shí)Fe（SCN）₃轉(zhuǎn)化為CuSCN，過(guò)量的SCN^-和溶液中的Fe³⁺反應(yīng)，濁液最終呈深紅色

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（4）分析“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生”的原因
小組討論認(rèn)為，棕綠色可能是因?yàn)镹O與Cu²⁺、Fe²⁺或Fe³⁺形成配合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明棕綠色是[Fe（NO）]²⁺的顏色，實(shí)驗(yàn)操作是

分別向Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃溶液中通入NO

分別向Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃溶液中通入NO

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（5）從化學(xué)反應(yīng)速率和限度角度簡(jiǎn)述對(duì)Cu與Fe（NO₃）₃溶液反應(yīng)的認(rèn)識(shí)

反應(yīng)I比反應(yīng)II限度大，反應(yīng)II比反應(yīng)I速率快

反應(yīng)I比反應(yīng)II限度大，反應(yīng)II比反應(yīng)I速率快

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