2．實(shí)驗(yàn)小組探究金屬銀與碘水的反應(yīng)。
已知25℃時(shí)：
i.碘水中c（I2）=1.3×10-3mol?L-1、c（H+）=6.4×10-6mol?L-1
ii.次碘酸不穩(wěn)定，室溫下部分分解為碘酸。
iii.Ksp（AgI）=8.5×10-17；AgI在濃KI溶液中可以（無色）形式存在。
將碘水I2溶于蒸餾水）加入盛有銀粉的試管中，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
| 實(shí)驗(yàn)Ⅰ |
現(xiàn)象 |
 |
現(xiàn)象a：棕黃色溶液（pH≈5.9）迅速變?yōu)闊o色，Ag粉表面略變暗，未見其他明顯現(xiàn)象，溶液pH≈6.2。
現(xiàn)象b：滴加淀粉溶液，未見明顯變化；繼續(xù)滴加稀H2SO4，溶液仍未見明顯變化。 |
（1）碘水中I
2與H
2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（2）針對實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象a“棕黃色溶液迅速變?yōu)闊o色”的原因，實(shí)驗(yàn)小組提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：銀粉與氫碘酸發(fā)生反應(yīng)
（填化學(xué)方程式）生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少；．
假設(shè)2：銀粉與碘單質(zhì)直接化合生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少；
假設(shè)3：銀粉與氫碘酸及O
2共同作用生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少。
實(shí)驗(yàn)小組結(jié)合資料分析并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)：
①結(jié)合數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷假設(shè)1
（填“是”或“不是”）主要原因。
②通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)銀粉表面生成了AgI：取表面變暗的銀粉，加入一定量濃KI溶液，振蕩，靜置，取上層清液，加蒸餾水稀釋，出現(xiàn)黃色渾濁。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)黃色渾濁的原因：
。
③資料表明假設(shè)2成立。
④實(shí)驗(yàn)小組針對假設(shè)3，在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取一定量碘水，加入CCl
4，充分振蕩后分液，取上層清液，加入淀粉溶液，未見明顯變化；加入稀硫酸后溶液變藍(lán)。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向?qū)嶒?yàn)Ⅰ最后所得溶液中加入
（填試劑），溶液立即變藍(lán)。
綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可以證實(shí)假設(shè)3。分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的作用是
。
（3）反思：實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為，本實(shí)驗(yàn)Ag與碘水反應(yīng)的過程中，AgI的生成促進(jìn)了體系中氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)證實(shí)。補(bǔ)全如圖所示電化學(xué)裝置中的試劑。
