某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下。
| 實(shí)驗(yàn)序號 | Ⅰ | Ⅱ |
| 實(shí)驗(yàn)過程 |  |
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| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2） | 溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS） |
M
n
O
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4
ⅱ．單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S具有
還原
還原
性。（2）甲同學(xué)預(yù)測實(shí)驗(yàn)Ⅰ中S2-被氧化成
SO
2
-
3
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是
溶液呈紫色，說明酸性KMnO4溶液過量，能被其繼續(xù)氧化，因此甲的推測不合理
SO
2
-
3
溶液呈紫色，說明酸性KMnO4溶液過量，能被其繼續(xù)氧化，因此甲的推測不合理
。SO
2
-
3
②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測到有
SO
2
-
4
SO
2
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4
因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中的不一定是氧化新生成的
SO
2
-
4
因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中的不一定是氧化新生成的
。SO
2
-
4
③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下
MN
-
4
SO
2
-
4
a.右側(cè)燒杯中的溶液是
0.01mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）
0.01mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）
。b.連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，
取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成
取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成
（填操作和現(xiàn)象）。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過量的反應(yīng)物（
MN
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2+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+
M
n
O
-
4
2+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+
。M
n
O
-
4
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案是
將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成的MnO2分離洗滌后，加入0.1mol/LNa2S溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的MnO2與過量的S2-反應(yīng)，故沒得到MnO2沉淀
將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成的MnO2分離洗滌后，加入0.1mol/LNa2S溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的MnO2與過量的S2-反應(yīng)，故沒得到MnO2沉淀
。（5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與
濃度、用量、溶液中的酸堿性
濃度、用量、溶液中的酸堿性
因素有關(guān)。【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．
【答案】還原；溶液呈紫色，說明酸性KMnO4溶液過量，能被其繼續(xù)氧化，因此甲的推測不合理；因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中的不一定是氧化新生成的；0.01mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）；取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成；2+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+；將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成的MnO2分離洗滌后，加入0.1mol/LNa2S溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的MnO2與過量的S2-反應(yīng)，故沒得到MnO2沉淀；濃度、用量、溶液中的酸堿性
SO
2
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3
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2
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n
O
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：73引用：7難度：0.4
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)，其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7
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