氯氣是重要的化工原料,而高純氯氣也是電子工業(yè)干刻、光導(dǎo)纖維、晶體生長和熱氧化的主要用品。在工業(yè)上,生產(chǎn)氯氣的主要途徑是電解飽和食鹽水。
完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
(2)向飽和食鹽水中通入氯化氫氣體時,有白色晶體出現(xiàn)。用化學(xué)平衡原理,說明析出白色晶體的原因
隨著氯化氫的不斷溶解,溶液中c(Cl-)不斷增大,使氯化鈉的溶解平衡不斷逆向移動,從而析出氯化鈉晶體
隨著氯化氫的不斷溶解,溶液中c(Cl-)不斷增大,使氯化鈉的溶解平衡不斷逆向移動,從而析出氯化鈉晶體
。
(3)利用如圖裝置電解 CuCl2 溶液,得到氯氣。檢驗氯氣的實驗方法是 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近右側(cè)U型管口的上方,試紙變藍(lán)色,從而證明有氯氣生成
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近右側(cè)U型管口的上方,試紙變藍(lán)色,從而證明有氯氣生成
。質(zhì)量增加的電極是 X
X
(填“X”或“Y”)。若用該裝置電解氯化銨溶液,則有氨氣逸出,其原因是 2H2O+2e-=2OH-+H2↑、NH4++OH-=NH3↑+H2O
2H2O+2e-=2OH-+H2↑、NH4++OH-=NH3↑+H2O
。
(4)已知電離常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-。向 NaClO 溶液中通少量 CO2,所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
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