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菁優(yōu)網(wǎng)氯氣是重要的化工原料，而高純氯氣也是電子工業(yè)干刻、光導(dǎo)纖維、晶體生長和熱氧化的主要用品。在工業(yè)上，生產(chǎn)氯氣的主要途徑是電解飽和食鹽水。
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式
2Cl-+2H2O
通電
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
通電
2OH-+Cl2↑+H2↑
。
（2）向飽和食鹽水中通入氯化氫氣體時，有白色晶體出現(xiàn)。用化學(xué)平衡原理，說明析出白色晶體的原因
隨著氯化氫的不斷溶解，溶液中c（Cl-）不斷增大，使氯化鈉的溶解平衡不斷逆向移動，從而析出氯化鈉晶體
隨著氯化氫的不斷溶解，溶液中c（Cl-）不斷增大，使氯化鈉的溶解平衡不斷逆向移動，從而析出氯化鈉晶體
。
（3）利用如圖裝置電解 CuCl2 溶液，得到氯氣。檢驗氯氣的實驗方法是
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近右側(cè)U型管口的上方，試紙變藍(lán)色，從而證明有氯氣生成
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近右側(cè)U型管口的上方，試紙變藍(lán)色，從而證明有氯氣生成
。質(zhì)量增加的電極是
X
X
（填“X”或“Y”）。若用該裝置電解氯化銨溶液，則有氨氣逸出，其原因是
2H2O+2e-=2OH-+H2↑、NH4++OH-=NH3↑+H2O
2H2O+2e-=2OH-+H2↑、NH4++OH-=NH3↑+H2O
。
（4）已知電離常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-。向 NaClO 溶液中通少量 CO2，所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
。

【答案】2Cl-+2H2O
通電
2OH-+Cl2↑+H2↑；隨著氯化氫的不斷溶解，溶液中c（Cl-）不斷增大，使氯化鈉的溶解平衡不斷逆向移動，從而析出氯化鈉晶體；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近右側(cè)U型管口的上方，試紙變藍(lán)色，從而證明有氯氣生成；X；2H2O+2e-=2OH-+H2↑、NH4++OH-=NH3↑+H2O；ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/26 6:0:2組卷：323引用：9難度：0.6

  • 2．某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （2）裝置B中試劑Y應(yīng)為
     
    。
    （3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體（含氯氧化物），裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為
     
    （寫化學(xué)式）。
    （4）該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：55引用：1難度：0.6

  • 3．下列實驗中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.7
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