為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
資料:①Br2極易揮發(fā);②Br2在水中溶解度較小,易溶于CCl4等有機(jī)溶劑。
實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
i.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸 |
A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ii.取C中沉淀加入鹽酸 |
C中白色沉淀不溶解 |
iii.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 |
開始時(shí)顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
。
(2)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H
2O
2>SO
2。
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作,該操作是
打開彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內(nèi)空氣后,關(guān)閉彈簧夾
打開彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內(nèi)空氣后,關(guān)閉彈簧夾
。
②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是
CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液
CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液
。
③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C中產(chǎn)生白色沉淀,生成白色沉淀的離子方程式
Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+
Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+
。
得出結(jié)論,氧化性:H
2O
2>SO
2。
(3)iii中滴入少量H
2O
2沒有明顯變化。提出假設(shè):
觀點(diǎn)1:H
2O
2的量少不能氧化Br
-觀點(diǎn)2:B中有未反應(yīng)H
2SO
3為驗(yàn)證觀點(diǎn)2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中,加熱,將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色
取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中,加熱,將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色
。
(4)通過上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H
2O
2、SO
2、Br
2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
H2O2>Br2>SO2
H2O2>Br2>SO2
。