為探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
資料：①Br₂極易揮發(fā)；②Br₂在水中溶解度較小，易溶于CCl₄等有機(jī)溶劑。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i.打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸	A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入鹽酸	C中白色沉淀不溶解
iii.打開(kāi)B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

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（2）甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是

打開(kāi)彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾

打開(kāi)彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾

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②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

CCl₄或苯或飽和NaHSO₃溶液

CCl₄或苯或飽和NaHSO₃溶液

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③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，生成白色沉淀的離子方程式

Ba²⁺+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2H⁺

Ba²⁺+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2H⁺

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得出結(jié)論，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
（3）iii中滴入少量H₂O₂沒(méi)有明顯變化。提出假設(shè)：
觀點(diǎn)1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)H₂SO₃
為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

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（4）通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

H₂O₂＞Br₂＞SO₂

H₂O₂＞Br₂＞SO₂

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