食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO

-

3

＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O

2

-

3

＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO

-

3

+3H₂O        KI+I₂═KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是

Fe（SCN）₃

Fe（SCN）₃

（用化學式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質是

（用電子式表示）。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為

IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

（2）對含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺：

取足量該碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則該加碘鹽中存在Fe²⁺

取足量該碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則該加碘鹽中存在Fe²⁺

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