當(dāng)前位置：
試題詳情
SO2是大氣的主要污染物，工業(yè)上利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，其中各離子濃度由大到小的順序為 c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HSO3-）c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HSO3-）。
（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8；H2CO3的電離常數(shù)為Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，則下列各組微?？梢源罅抗泊娴氖?BCBC。（填字母）
A．CO32-和HSO3-
B．HCO3-和HSO3-
C．SO32-和HCO3-
D．H2SO3和HCO3-
（3）根據(jù)上述信息，當(dāng)H2SO3溶液的pH=5時，溶液中c（SO32-）c（H2SO3）=8.48.4（填數(shù)值）。
（4）吸收液吸收SO2的過程中，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖所示：
在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是 AA。（填字母）
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（H+）-c（OH-）=c（SO32-）-c（H2SO3）
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
c
（
S
O
3
2
-
）
c
（
H
2
S
O
3
）
【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理．
【答案】c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HSO3-）；BC；8.4；A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.7
相似題
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏，可實現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的裝置中存在缺陷，你覺得應(yīng)如何改進(jìn)。
②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應(yīng)生成SO42-，以達(dá)到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：75引用：2難度：0.6 -
2．認(rèn)識含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認(rèn)識自然和保護(hù)環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是時間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學(xué)方程式表示）。
（2）防治SO2對環(huán)境的污染。
①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：。
②從元素價態(tài)看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g?？諝鈽悠分蠸O2的體積分?jǐn)?shù)為。
（4）你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.8 -
3．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)，其部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7