某學習小組探究銅與稀HNO3、濃HNO3的反應(yīng)。
裝置(尾氣處理裝置略) | 現(xiàn)象 |
Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象,隨后有小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍色。 | |
Ⅱ中反應(yīng)劇烈,迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色。 |
3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
。(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中快的原因是
硝酸濃度大
硝酸濃度大
。(3)針對Ⅱ中“溶液呈綠色”的原因,小組同學提出假設(shè),并進行實驗探究
假設(shè)1:
溶解了生成的NO2
溶解了生成的NO2
;假設(shè)2:Cu2+的濃度較大所致。
探究如下:取Ⅱ中綠色溶液,分為兩等份。
①甲同學取一份溶液于如圖所示試管中,
紅棕色氣體溢出,溶液由綠色變?yōu)樗{色
紅棕色氣體溢出,溶液由綠色變?yōu)樗{色
(填“實驗現(xiàn)象”),證實假設(shè)1成立。②乙同學向另一份溶液中加水稀釋,溶液變?yōu)樗{色。乙同學的操作
否
否
(填“能”或“否”)證實假設(shè)2成立,結(jié)合化學用語說明理由 加水后Cu2+濃度變小,同時NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,使NO2濃度減小,由①可知,溶液也能變藍
加水后Cu2+濃度變小,同時NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,使NO2濃度減小,由①可知,溶液也能變藍
。(4)為了進一步解釋Ⅰ和Ⅱ現(xiàn)象不同的原因,小組同學查閱資料:濃HNO3氧化性強于稀HNO3。小組同學推測濃HNO3能將NO氧化成NO2,稀HNO3不能氧化NO。并設(shè)計如下實驗(實驗前封閉裝置內(nèi)空氣已除凈)。
①裝置B的作用是
將NO2全部轉(zhuǎn)化為NO
將NO2全部轉(zhuǎn)化為NO
。②裝置D中盛放Cu(NO3)2和
濃硝酸
濃硝酸
。③小組同學若要證實推測成立,預計的實驗現(xiàn)象是
C中上方氣體仍為無色,D中溶液變綠
C中上方氣體仍為無色,D中溶液變綠
。【答案】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;硝酸濃度大;溶解了生成的NO2;紅棕色氣體溢出,溶液由綠色變?yōu)樗{色;否;加水后Cu2+濃度變小,同時NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,使NO2濃度減小,由①可知,溶液也能變藍;將NO2全部轉(zhuǎn)化為NO;濃硝酸;C中上方氣體仍為無色,D中溶液變綠
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:13引用:1難度:0.6
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1.(1)某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀.
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
(2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置.請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
②裝置B中反應(yīng)開始前,應(yīng)進行的操作是
③裝置C中苯的作用是
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,需再打開裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間,目的是
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
(1)實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計算推導得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學小組設(shè)計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如圖:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導管插入燒杯中.
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請回答下列問題
(2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
(3)反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
(4)裝C中苯的作用是
(5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
(6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1 -
3.綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2,緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目=
(3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學式為
(4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
已知:三氧化硫的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱:
②寫出煅燒綠礬的化學方程式
③實驗過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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