某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al（含有少量Al2O3和Fe2O3）。
Ⅰ．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)生產(chǎn)設(shè)計如圖1實驗流程，用該工廠的廢金屬屑制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體。
回答下列問題：
（1）膽礬的化學(xué)式為 CuSO4?5H2OCuSO4?5H2O。
（2）X、Y的化學(xué)式：X NaOHNaOH、Y H2SO4H2SO4。
（3）取溶液C，滴加鹽酸，有CO2生成，則溶液C中溶質(zhì)的主要成分為（用化學(xué)式表示） NaHCO3NaHCO3。
（4）寫出操作Ⅰ中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
（5）在操作Ⅱ時，用如圖2裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免沉淀減少，可在a和b間加一個盛有飽和 NaHCO3NaHCO3溶液的洗氣瓶。
Ⅱ．該小組同學(xué)繼續(xù)對溶液D和制得的綠礬進(jìn)行實驗探究
（6）取溶液D于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，請用離子方程式解釋為什么溶液中不含F(xiàn)e3+：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
（7）取14.0g制得的綠礬晶體溶于水，滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，消耗100mL酸性高錳酸鉀溶液，則所制綠礬中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%20%。
【答案】CuSO4?5H2O；NaOH；H2SO4；NaHCO3；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaHCO3；2Fe3++Fe=3Fe2+；20%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：2難度：0.5
相似題
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：78引用：5難度：0.5 -
3．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問題：
（1）“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)的類型為。
（4）“除鈷鎳”時，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因為。
（5）“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6
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