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2021-2022學(xué)年河北省衡水市冀州一中高二(上)期中化學(xué)試卷(等級(jí)考)
>
試題詳情
氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要作用。
(1)氨氣是一種重要的化工原料,氨態(tài)氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N
2
(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g)ΔH=QkJ/mol,實(shí)際生產(chǎn)中,常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0×10
7
Pa,原料氣中N
2
和H
2
物質(zhì)的量之比為1:2.8。
①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種,屬于
人工固氮
人工固氮
(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。
②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑,下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是
B
B
。
A.可以加快反應(yīng)速率
B.可以改變反應(yīng)熱
C.可以減少反應(yīng)中的能耗
D.可以增加活化分子的數(shù)目
③關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是
AD
AD
。
A.原料氣中N
2
過量,是因N
2
相對(duì)易得,適度過量有利于提高H
2
的轉(zhuǎn)化率
B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率
C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(N
2
和H
2
的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.分離空氣可得N
2
,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H
2
,原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
(2)肼(N
2
H
4
)是氮的氫化物之一,其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。
①次氯酸鈉溶液顯堿性,表示原理的離子方程式是
ClO
-
+H
2
O?HClO+OH
-
ClO
-
+H
2
O?HClO+OH
-
。
②常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10
-6
mol/L,則1.0mol/LNaClO溶液的pH約為
11
11
。
③肼與N
2
O
4
氧化反應(yīng)生成N
2
和水蒸氣。
已知:N
2
(g)+2O
2
(g)=N
2
O
4
(l)ΔH=-19.5kJ/mol
N
2
H
4
(l)+O
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
O(g)ΔH=-534.2kJ/mol
請(qǐng)寫出肼和N
2
O
4
反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
2N
2
H
4
(l)+N
2
O
4
(l)=3N
2
(g)+4H
2
O(g)ΔH=-1048.9kJ/mol
2N
2
H
4
(l)+N
2
O
4
(l)=3N
2
(g)+4H
2
O(g)ΔH=-1048.9kJ/mol
。
(3)已知常溫下NH
3
?H
2
O的電離平衡常數(shù)K
b
=1.75×10
-5
,H
2
CO
3
的電離平衡常數(shù)K
a1
=4.4×10
-7
,K
a1
=4.7×10
-11
,請(qǐng)回答NH
4
HCO
3
溶液呈
堿
堿
性(填酸、堿或中),分析原因
NH
4
+
水解程度小于HCO
3
-
水解程度
NH
4
+
水解程度小于HCO
3
-
水解程度
。
【考點(diǎn)】
熱化學(xué)方程式
;
弱電解質(zhì)的電離平衡
;
合成氨條件的選擇
.
【答案】
人工固氮;B;AD;ClO
-
+H
2
O?HClO+OH
-
;11;2N
2
H
4
(l)+N
2
O
4
(l)=3N
2
(g)+4H
2
O(g)ΔH=-1048.9kJ/mol;堿;NH
4
+
水解程度小于HCO
3
-
水解程度
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:2
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
C(s)+
1
2
O
2
(g)═CO(g)△H=-126.4kJ/mol,這個(gè)熱化學(xué)方程式表示( ?。?/h2>
A.1 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4 kJ的熱量
B.1 mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4 kJ的熱量
C.1 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4 kJ的熱量
D.12 g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出126.4 kJ的熱量
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:4
引用:1
難度:0.7
解析
2.
乙烷和乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式及乙烯與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烷的熱化學(xué)方程式分別為:
2C
2
H
6
(g)+7O
2
(g)=4CO
2
(g)+6H
2
O(1)△H
1
=-3120kJ?mol
-1
C
2
H
4
(g)+3O
2
(g)=2CO
2
(g)+2H
2
O(1)△H
2
=-1411kJ?mol
-1
7C
2
H
4
(g)+4H
2
O(1)═6C
2
H
6
(g)+2CO
2
(g)△H
3
則△H
3
為( )
A.+517kJ?mol
-1
B.+1034kJ?mol-
1
C.-1034kJ?mol
-1
D.-517kJ?mol
-1
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:0
引用:0
難度:0.6
解析
3.
2C(s)+O
2
(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,這個(gè)熱化學(xué)方程式表示( ?。?/h2>
A.2 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0 kJ的熱量
B.2 mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0 kJ的熱量
C.2 mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0 kJ的熱量
D.12 g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0 kJ的 熱量
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:15
引用:3
難度:0.5
解析
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