某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

A

A

（填字母序號）。
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）

2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）

。
（3）實驗過程中，SO₄^2-

從右向左

從右向左

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生

濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生

。
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色。
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O 和4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

 g。
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-

2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-

。