N、P、As、Sb（銻）、Bi（鉍）屬于氮族元素。
（1）Sb位于第五周期，基態(tài)Sb原子的價層電子排布式為5s25p35s25p3。
（2）PH4AlCl4為離子型晶體，晶體中含有[PH4]+和[AlCl4]-。晶體中電負性最大的元素為Cl或氯Cl或氯，[AlCl]-的空間構型為正四面體正四面體。
（3）NH3與BF3氣體相遇發(fā)生反應生成F3B-NH3晶體
①F3B-NH3晶體中，B原子的雜化軌道類型為sp3sp3。
②F3B-NH3晶體中不存在的作用力有bcbc。
a.σ鍵
b.π鍵
c.離子鍵
d.配位鍵
e.范德華力
（4）已知
| 物質 | AsF3 | AsCl3 | BiF3 |
| 沸點/℃ | 62.8 | 130.2 | 900.0 |
AsF3是離子晶體沸點較高，AsF3和AsCl3是分子晶體沸點較低，AsCl3的相對分子質量大于AsF3的相對分子質量，分子間作用強，沸點高
AsF3是離子晶體沸點較高，AsF3和AsCl3是分子晶體沸點較低，AsCl3的相對分子質量大于AsF3的相對分子質量，分子間作用強，沸點高
。（5）鉍化鋰的晶體結構如圖：
①鉍化鋰的化學式為
Li3Bi
Li3Bi
。②相對鉍原子，晶體中鋰原子有兩種位置，都以鉍原子為中心，鋰原子圍繞鉍原子。鋰原子構成的空間結構分別為四面體和
正八面
正八面
體。【答案】5s25p3；Cl或氯；正四面體；sp3；bc；AsF3是離子晶體沸點較高，AsF3和AsCl3是分子晶體沸點較低，AsCl3的相對分子質量大于AsF3的相對分子質量，分子間作用強，沸點高；Li3Bi；正八面
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.6
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
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（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
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