測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器,請(qǐng)?jiān)趫D下方橫線上寫(xiě)出儀器名稱(chēng).
a.電子天平 b.坩堝坩堝 c.干燥器干燥器 d.酒精噴燈
①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體,用到上述bdbd(填序號(hào))儀器.
②“操作Ⅱ”的操作是冷卻冷卻,必須在cc(填序號(hào))中進(jìn)行.
(2)“重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,稱(chēng)為恒重操作.
判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是相鄰兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差小于0.001g相鄰兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差小于0.001g;
進(jìn)行恒重操作的目的是確保晶體失去全部結(jié)晶水確保晶體失去全部結(jié)晶水.
(3)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以表數(shù)據(jù):
加熱前質(zhì)量 | 加熱后質(zhì)量 | |
m1(容器) | m2(容器+晶體) | m3(容器+無(wú)水硫酸銅) |
5.200g | 7.900g | 6.900g |
5.2
5.2
(精確到0.1).②該學(xué)生測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“正確”).③從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填序號(hào))
c
c
.a.沒(méi)有進(jìn)行恒重操作
b.加熱固體到白色后,露置在空氣中冷卻
c.加熱過(guò)程中晶體有少量濺失
d.加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱(chēng)量.
【考點(diǎn)】硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定.
【答案】坩堝;干燥器;bd;冷卻;c;相鄰兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差小于0.001g;確保晶體失去全部結(jié)晶水;5.2;偏高;c
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:96引用:2難度:0.3
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1.硫酸銅晶體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸銅晶體的制備和純度的測(cè)定進(jìn)行如下探究。
(1)粗硫酸銅晶體的制備
在盛有銅屑的蒸發(fā)皿中加入20mL 3mol?L-1的硫酸,水浴加熱,分多次緩慢加入濃硝酸,待反應(yīng)緩和后,蓋表面皿。將所得溶液加熱濃縮、趁熱過(guò)濾,冷卻,得到粗硫酸銅晶體。反應(yīng)原理為濃硝酸將銅氧化成Cu2+,Cu2+與SO42-結(jié)合得到硫酸銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)硫酸銅晶體的提純
實(shí)驗(yàn)室提純硫酸銅晶體的一種方法如下:
①提純過(guò)程中需要加入氧化劑,檢驗(yàn)其氧化完全的方法是
②溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。提純過(guò)程中需要調(diào)節(jié)pH=4.0,其原因是金屬離子 Fe3+ Cu2+ 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 1.9 4.7 沉淀完全時(shí)的 pH 3.2 6.7
(3)硫酸銅晶體純度的測(cè)定
稱(chēng)取樣品0.3125g于250mL錐形瓶中,加入適量稀硫酸和水使之完全溶解。加入過(guò)量的KI溶液(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黃色。然后加入幾滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至呈淺藍(lán)色。再加入適量的KSCN溶液,搖勻后溶液藍(lán)色轉(zhuǎn)深,再繼續(xù)滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液10.00mL。(已知:
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2,I2+2S2O32-═S4O62-+2I-)
①本實(shí)驗(yàn)中加入適量的KSCN溶液的作用是.
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
③所測(cè)試樣中硫酸銅晶體的純度為發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:55引用:1難度:0.5 -
2.在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:100引用:1難度:0.7 -
3.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都必須用到的是( )
發(fā)布:2024/11/8 8:0:1組卷:97引用:1難度:0.7
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