有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護的重要課題。
（1）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）。在610K時，將0.40molH2S與0.20molCO2充入5L的鋼瓶中，反應(yīng)達到平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.2。
①上述條件下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=30%30%。
②若在620K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.3，該反應(yīng)的ΔH ＞＞0（填“＜”“＞”或“=”）。
③在610K時反應(yīng)H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）平衡建立的基礎(chǔ)上，改變下列一種條件，能使H2S平衡轉(zhuǎn)化率增大的是 BB（填標(biāo)號）。
A.向容器中通入H2S
B.向容器中通入CO2
C.加入催化劑
D.縮小容器的體積
（2）在氣體總壓強分別為p1和p2時，反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）在不同溫度下達到平衡，測得SO3（g）及SO2（g）的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示：
①壓強：p2＜＜p1（填“＞”或“＜”），判斷的理由是 其他條件相同時，增大壓強平衡朝著氣體體積減小的方向移動，再達平衡時SO3物質(zhì)的量分數(shù)增大，SO2物質(zhì)的量分數(shù)減小其他條件相同時，增大壓強平衡朝著氣體體積減小的方向移動，再達平衡時SO3物質(zhì)的量分數(shù)增大，SO2物質(zhì)的量分數(shù)減小。
②若p1=8.1MPa,起始時充入amol的SO3（g）發(fā)生反應(yīng)，計算Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.60.6MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
【答案】30%；＞；B；＜；其他條件相同時，增大壓強平衡朝著氣體體積減小的方向移動，再達平衡時SO3物質(zhì)的量分數(shù)增大，SO2物質(zhì)的量分數(shù)減小；0.6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/25 8:0:9組卷：39引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3