化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，往某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈淺紅色，則該溶液呈 性，原因是 。（用離子方程式表示）
（2）常溫下，取pH=2的硫酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的時(shí)間pH變化如圖所示。則圖中表示硫酸中pH變化曲線的是 （填“A”或“B”）；設(shè)兩種酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，硫酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m₁，醋酸加入的Zn粒質(zhì)量為m₂，則m₁m₂（填“＜”“=”或“＞”）
（3）25℃時(shí)，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol?L^-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅ê雎愿魅芤后w積變化），相同溫度下c（Ag⁺）由小到大的順序是 （填寫序號(hào)）。

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)的電離平衡；沉淀溶解平衡．

【答案】堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；B；＜；②①④③