現(xiàn)代社會(huì)中，人類的一切活動(dòng)都離不開能量?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？以化學(xué)反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）為例說明。
（1）從宏觀角度看：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是
反應(yīng)物總能量與生成物總能量不同
反應(yīng)物總能量與生成物總能量不同
，以E_反表示反應(yīng)物[2mol H₂（g）+1mol O₂（g）]所具有的總能量，E_生表示生成物[2mol H₂O（g）]所具有的總能量，則E_反
＞
＞
（填“＞”或“＜”）E_生。
（2）從微觀角度看：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是
舊鍵的斷裂和新鍵的生成
舊鍵的斷裂和新鍵的生成
。斷裂1mol H₂中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1mol O₂中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1mol H-O鍵能夠放出463kJ能量，則該反應(yīng)要
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）
484
484
kJ的能量。
（3）機(jī)動(dòng)車尾氣排放是引發(fā)霧霾的原因之一。尾氣中的NO與CO可以轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)排出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO═N₂+2CO₂。已知2mol NO和2mol CO完全轉(zhuǎn)化放出akJ的能量，但該反應(yīng)的速率很小，若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器后會(huì)大大加快轉(zhuǎn)化速率，上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
反應(yīng)物與生成物能量差值不變
反應(yīng)物與生成物能量差值不變
。

【答案】反應(yīng)物總能量與生成物總能量不同；＞；舊鍵的斷裂和新鍵的生成；放出；484；不變；反應(yīng)物與生成物能量差值不變

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/16 12:0:1組卷：4引用：2難度：0.4

相似題

1．反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．圖中虛線表示加入了催化劑

B．圖中虛線表示的反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)

C．加入催化劑，速率加快是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變

D．該反應(yīng)的焓變?chǔ)=-91kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/10/24 2:0:1組卷：77引用：6難度：0.6

A．S（g）+O₂（g）═SO₂（g） ΔH₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g） ΔH₂；則ΔH₁＞ΔH₂

B．C（s,石墨）═C（s,金剛石） ΔH=+1.9kJ?mol^-1；則處于相同條件的石墨更加穩(wěn)定

C．吸熱反應(yīng)不一定可自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行

D．?dāng)嗔逊磻?yīng)物所有化學(xué)鍵的總能量小于形成生成物所有化學(xué)鍵的總能量的為吸熱反應(yīng)

發(fā)布：2024/10/23 11:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

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