碳族元素中的Sn和氧族元素中的Te的有機(jī)化合物受到廣泛關(guān)注。文獻(xiàn)報道了利用有八面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)碲酸A與三甲基氯化錫B合成了一種具有抗癌活性的含碲和錫有機(jī)化合物C，反應(yīng)前后Te和Sn的雜化方式不變。請回答下列問題：
（1）Te原子的最高能層理論上所具有的軌道數(shù)為 2525。
（2）氣態(tài)TeO3分子的立體構(gòu)型為 平面三角形平面三角形；共價化合物B中Sn的雜化方式為 sp3sp3?；衔顰中Te與下列化合物中S的雜化方式相同的是 ④④（填序號）。
①H2S
②SO2
③SO3
④SF6
（3）用一個溴原子和一個氯原子取代有機(jī)碲酸A中與Te相連的兩個羥基，結(jié)構(gòu)仍為八面體，取代后的有機(jī)碲酸可能有 44種。
（4）有機(jī)化合物C核磁共振氫譜顯示等效氫的個數(shù)比為 18：2：2：118：2：2：1。
（5）化合物B可以用SnI4合成，α-SnI4為立方晶體，其晶胞沿面對角線的投影如圖所示：
①晶胞中Sn和I之間的最近距離為apm,α-SnI4的密度的計(jì)算式為 119+4×127NA（43a3×10-10）3119+4×127NA（43a3×10-10）3g/cm3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）；晶胞中由碘原子所圍成的空隙中心坐標(biāo)為 （12，12，12）（12，12，12）。
②常溫常壓下SiF4為氣態(tài)而SiCl4為液態(tài)，原因 固態(tài)時SiF4和SiCl4均為分子晶體，SiF4的相對分子質(zhì)量比SiCl4小，分子間作用力SiF4比SiCl4小，熔沸點(diǎn)SiF4比SiCl4低固態(tài)時SiF4和SiCl4均為分子晶體，SiF4的相對分子質(zhì)量比SiCl4小，分子間作用力SiF4比SiCl4小，熔沸點(diǎn)SiF4比SiCl4低，SnF4和SnCl4都為離子晶體，而SnF4為固體，SiCl4為液體，這是由于F到Cl的變化使得與Sn的鹵化物中化學(xué)鍵的離子性 減弱減弱、共價性 增強(qiáng)增強(qiáng)。（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】25；平面三角形；sp3；④；4；18：2：2：1；；（，，）；固態(tài)時SiF4和SiCl4均為分子晶體，SiF4的相對分子質(zhì)量比SiCl4小，分子間作用力SiF4比SiCl4小，熔沸點(diǎn)SiF4比SiCl4低；減弱；增強(qiáng)
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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