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如圖是硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的?生產流程示意圖：菁優(yōu)網
請回答下列問題：
（1）酸浸時，將硫鐵礦燒渣粉碎的原因是
增大了固體的接觸面積，加快化學反應速率
增大了固體的接觸面積，加快化學反應速率
。
（2）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是
Fe2+、Fe3+
Fe2+、Fe3+
。
（3）煅燒FeCO3生成產品I的化學方程式為
4FeCO3+O2
高溫
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
高溫
2Fe2O3+4CO2
。
（4）產品Ⅱ的化學式為
KNH4SO4
KNH4SO4
。
（5）寫出步驟Ⅳ反應的離子方程式
Fe2++2
HCO
-
3
=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2
HCO
-
3
=FeCO3↓+CO2↑+H2O
。

【答案】增大了固體的接觸面積，加快化學反應速率；Fe2+、Fe3+；4FeCO3+O2
高溫
2Fe2O3+4CO2；KNH4SO4；Fe2++2
HCO
-
3
=FeCO3↓+CO2↑+H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/5 2:0:1組卷：2引用：1難度：0.7
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    菁優(yōu)網
    回答下列問題：
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）：
     
    ；
    （2）操作Ⅱ是：
     
    、過濾、
     
    、干燥．
    （3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    （只用一種試劑，填序號）
    ①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉化為Fe3+，MnO4-轉化為Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    開始沉淀時3.87.52.7
    完全沉淀時5.29.73.2
    注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1根據表中數據解釋調pH=3.6的目的
     
    ．
    （5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．
    加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：
     
    ．濾渣2含有的物質是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：5引用：1難度：0.3

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    發(fā)布：2024/10/28 1:0:1組卷：17引用：6難度：0.6

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    發(fā)布：2024/10/28 4:0:1組卷：52引用：6難度：0.5
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