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以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述不正確的是
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（1）高硫鋁土礦中Fe2O3為
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物。
（2）寫出“堿浸”過程的離子方程式：
A
l
2
O
3
+
2
OH
=
2
A
l
O
-
2
+
H
2
O
A
l
2
O
3
+
2
OH
=
2
A
l
O
-
2
+
H
2
O
。
（3）焙燒過程中加入CaO的目的是：
氧化鈣可以減少二氧化硫的排放同時生成建筑材料硫酸鈣
氧化鈣可以減少二氧化硫的排放同時生成建筑材料硫酸鈣
。
（4）向濾液中通入過量
CO2
CO2
、過濾、洗滌、
灼燒沉淀
灼燒沉淀
可制得Al2O3
（5）隔絕空氣焙燒過程發(fā)生反應的化學方程式為：
F
e
S
2
+
16
F
e
2
O
3
高溫
11
F
e
3
O
4
+
2
S
O
2
↑
F
e
S
2
+
16
F
e
2
O
3
高溫
11
F
e
3
O
4
+
2
S
O
2
↑
。
（6）“燒渣分離”中可以選用
A
A
。
A.磁選法
B.酸浸法
C.堿浸法
D.熱還原法
（7）用該方法分離出的Fe3O4中可能含有少量Fe2O3，為了測定Fe3O4的純度，進行了如下實驗：稱取ag樣品于裝置中，高溫灼燒，直至質量不再改變，稱其質量為bg,則樣品中Fe3O4的純度為：
100
（
30
b
-
29
a
）
a
%
100
（
30
b
-
29
a
）
a
%
。（已知：Fe2O3在高溫下會轉化為Fe3O4）

【答案】堿性；
A
l
2
O
3
+
2
OH
=
2
A
l
O
-
2
+
H
2
O
；氧化鈣可以減少二氧化硫的排放同時生成建筑材料硫酸鈣；CO2；灼燒沉淀；
F
e
S
2
+
16
F
e
2
O
3
高溫
11
F
e
3
O
4
+
2
S
O
2
↑
；A；
100
（
30
b
-
29
a
）
a
%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，有極強的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
    （1）保險粉保存時應
     
    （填一注意事項）。
    （2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：
    菁優(yōu)網
    ①步驟I中SO2表現了
     
    （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
    ②生成Na2S2O4的化學反應方程式（已知Zn2+的性質與Al3+類似）
     
    。
    （3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4，固體同時將甲酸鈉氧化為CO2。
    完成反應的化學方程式：
     

    （4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點是
     
    （填一種）。
    （5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應的離子方程式為
     
    ，每消耗1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的質量為
     
    g（以CrO3計）。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

  • 2．六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]是偏磷酸鈉（NaPO3）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca3（PO4）2、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：
    菁優(yōu)網
    回答下列問題：
    （1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]中的磷元素的化合價是
     
    。
    （2）“高溫灼燒”發(fā)生反應的化學方程式是
     
    。
    （3）因白磷（P4）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
     
    。
    （4）經分析，所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時As、Pb會被氧化成As2O5、PbO，隨后在“水化”（產物是H3PO4）過程中轉化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是
     
    、
     
    （填化學式）。
    （5）已知室溫下H3PO4 的 Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13，且 lg3.2=0.5。
    ①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH2PO2），但同時會得到一種劇毒氣體（PH3）。寫出該化學方程式
     
    。
    ②欲得到室溫下0.5mol/L NaH2PO4溶液，則“中和”時需加適量NaOH固體調溶液pH約為
     
    （結果保留兩位小數）。
    （6）將白磷的氧化產物（P4O10）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6

  • 3．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：
    回答下列問題：菁優(yōu)網
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
     

    （2）操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
     
    、過濾、
     
    、干燥．
    （3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    （只用一種試劑）
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉化為Fe3+，MnO4-轉化為Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
     Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    開始沉淀時3.46.31.5
    完全沉淀時4.78.32.8
    注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
    根據表中數據解釋調pH=3的目的
     
    ．
    （5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：
     
    ．濾渣2含有的物質是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46難度：0.5
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