以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述不正確的是
（1）高硫鋁土礦中Fe2O3為 堿性堿性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物。
（2）寫出“堿浸”過程的離子方程式：Al2O3+2OH=2AlO-2+H2OAl2O3+2OH=2AlO-2+H2O。
（3）焙燒過程中加入CaO的目的是：氧化鈣可以減少二氧化硫的排放同時生成建筑材料硫酸鈣氧化鈣可以減少二氧化硫的排放同時生成建筑材料硫酸鈣。
（4）向濾液中通入過量 CO2CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀灼燒沉淀可制得Al2O3
（5）隔絕空氣焙燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2+16Fe2O3高溫
11Fe3O4+2SO2↑FeS2+16Fe2O3高溫
11Fe3O4+2SO2↑。
（6）“燒渣分離”中可以選用 AA。
A.磁選法
B.酸浸法
C.堿浸法
D.熱還原法
（7）用該方法分離出的Fe3O4中可能含有少量Fe2O3，為了測定Fe3O4的純度，進(jìn)行了如下實驗：稱取ag樣品于裝置中，高溫灼燒，直至質(zhì)量不再改變，稱其質(zhì)量為bg,則樣品中Fe3O4的純度為：100（30b-29a）a%100（30b-29a）a%。（已知：Fe2O3在高溫下會轉(zhuǎn)化為Fe3O4）
A
l
2
O
3
+
2
OH
=
2
A
l
O
-
2
+
H
2
O
A
l
2
O
3
+
2
OH
=
2
A
l
O
-
2
+
H
2
O
F
e
S
2
+
16
F
e
2
O
3
高溫 |
11
F
e
3
O
4
+
2
S
O
2
↑
F
e
S
2
+
16
F
e
2
O
3
高溫 |
11
F
e
3
O
4
+
2
S
O
2
↑
100
（
30
b
-
29
a
）
a
%
100
（
30
b
-
29
a
）
a
%
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】堿性；；氧化鈣可以減少二氧化硫的排放同時生成建筑材料硫酸鈣；CO2；灼燒沉淀；
；A；
A
l
2
O
3
+
2
OH
=
2
A
l
O
-
2
+
H
2
O
F
e
S
2
+
16
F
e
2
O
3
高溫 |
11
F
e
3
O
4
+
2
S
O
2
↑
100
（
30
b
-
29
a
）
a
%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
-
1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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