如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl₂氧化了I^-生成的I₂．若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃

5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃

。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

；
②如果起始時(shí)乙中盛有CuSO₄溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上析出16g銅，則另一電極上可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下

O₂

O₂

（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）

2.8

2.8

L．轉(zhuǎn)移的電子是

0.5

0.5

mol.  若想復(fù)原該溶液需向其中加入CuO

20

20

g,CuCO₃

31

31

g。