尖晶石的主要成分是鎂鋁氧化物，常含有錳、鐵、鎳等元素，形成種類繁多的尖晶石型化合物，可研制成優(yōu)質半導體光催化材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)錳原子的價層電子排布圖（軌道表示式）為 
。
（2）羰基錳[Mn2（CO）10]的結構如圖1所示，配體為CO，則配體的電子式為 
，該結構中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 21：2021：20。
（3）Fe3+容易形成六配位的配合物，[Fe（H2O）6]3+通常會水解生成棕色的[Fe（H2O）5（OH）]2+，通過氫氧根形成雙聚體[Fe2（H2O）8（OH）2]4+，請寫出該雙聚體的結構（水分子中O-H鍵省略，其他化學鍵用短橫線“-”表示） 
。
（4）鑒定Ni2+的特征反應如下所示：Ni2++2
→
+2H+。將丁二酮肟加入Ni2+溶液中，生成一種鮮紅色的二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）螯合物，在該螯合物中，碳原子的雜化方式是 sp2、sp3sp2、sp3，組成該螯合物的第二周期元素第一電離能從大到小的順序為 N＞O＞CN＞O＞C。
（5）某鎂鋁尖晶石的晶胞由M區(qū)和N區(qū)組成，其結構如圖所示，該化合物的化學式為 MgAl2O4MgAl2O4，已知該晶胞參數(shù)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度ρ=8×142NA×a3×10-308×142NA×a3×10-30g/cm3 （列出計算表達式）。
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N
A
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-
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【答案】；；21：20；；sp2、sp3；N＞O＞C；MgAl2O4；
；；21：20；；sp2、sp3；N＞O＞C；MgAl2O4；8
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：2難度：0.3
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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