有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}。
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H2O＞NH3H2O＞NH3（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）。
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程：
。
（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（6）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】；H2O＞NH3；Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+；；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
；H2O＞NH3；Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+；；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~