幾種主族元素在周期表中的位置如圖
根據(jù)上表回答下列問題：
（1）⑥元素的氫化物的電子式是 
。
（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是 Na＞Al＞ClNa＞Al＞Cl（用元素符號(hào)表示）。
（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
，該元素在周期表中的位置是 第三周期第IA族第三周期第IA族。
（4）①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是 KOHKOH（填化學(xué)式），①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O。
（5）⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 abcabc（填字母）。
a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
b.⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)
d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱
（6）①和④形成的化合物是 離子離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】；Na＞Al＞Cl；；第三周期第IA族；KOH；Al（OH）3+OH-=+2H2O；abc；離子
；Na＞Al＞Cl；；第三周期第IA族；KOH；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：76引用：5難度：0.6
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1．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
2．元素周期律（表）是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
ⅰ．鋰、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對(duì)SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測(cè)是正確的．
完成下表：編號(hào) 性質(zhì)推測(cè) 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
3．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7
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