某工廠(chǎng)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠(chǎng)計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問(wèn)題：
（1）⑥操作方法的名稱(chēng)是 過(guò)濾過(guò)濾；操作⑨包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。
（2）加入試劑⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+Cu2+═Fe2++Cu。
（3）試劑⑦的化學(xué)式為 H2SO4H2SO4。
（4）某興趣小組同學(xué)欲鑒別④中的金屬陽(yáng)離子，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)取2.0mL④溶液，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀且很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）34Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3。
乙同學(xué)取2.0mL④溶液，先加入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液變紅，其中涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（5）若按上述工藝處理1000L該工業(yè)廢水，制得320g銅，則該工業(yè)廢水中c（Cu2+）=0.005mol/L0.005mol/L。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】過(guò)濾；冷卻結(jié)晶；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；H2SO4；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；0.005mol/L
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：1難度：0.7
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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