新型銅鋅錫硫化合物（CuxZnySnzSn）薄膜太陽能電池近年來已經(jīng)成為可再生能源領(lǐng)域的研究熱點。回答下列問題：
（1）Sn的價電子排布式為 5s25p25s25p2，Zn位于元素周期表的 dsds區(qū)。
（2）Si、P、S第一電離能由大到小的順序是 P＞S＞SiP＞S＞Si。其中電負(fù)性最大的元素是 SS。
（3）SO32-和SO42-鍵角較小的是 SO32-SO32-，原因是 前者中心原子含有一個孤電子對、后者中心原子不含孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力前者中心原子含有一個孤電子對、后者中心原子不含孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。
（4）向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，最終得到藍(lán)色溶液，溶液中1mol[Cu（NH3）4]2+含有 16NA16NA個σ鍵。再向溶液中加入乙醇，得到深藍(lán)色晶體，該晶體中不存在 DD（填標(biāo)號）。
A．離子鍵
B．共價鍵
C．配位鍵
D．金屬鍵
E．氫鍵
（5）鋅黃錫礦（K型）是制備薄膜太陽能電池的重要原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)α=β=y=90°）。該晶體的化學(xué)式為 ZnCu2SnS4ZnCu2SnS4，密度ρ=4.4×1032a3NA4.4×1032a3NAg?cm-3（用含有NA的代數(shù)式表示）。
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【答案】5s25p2；ds；P＞S＞Si；S；SO32-；前者中心原子含有一個孤電子對、后者中心原子不含孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力；16NA；D；ZnCu2SnS4；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：5難度：0.3
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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