某小組研究發(fā)現(xiàn)某條件下可實(shí)現(xiàn)乙醛的分解，其熱化學(xué)方程式為CH₃CHO（g）?CH₄（g）+CO（g）ΔH?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知幾種共價鍵的鍵能如下：

共價鍵	C-H	C-C	C=O	C≡O(shè)
鍵能/（kJ?mol-1）	413	347	745	958.5

上述反應(yīng)的ΔH=

+133.5

+133.5

kJ?mol^-1。
（2）上述正反應(yīng)速率方程為v=kcⁿ（CH₃CHO）（k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)）。實(shí)驗測得CH₃CHO的反應(yīng)速率與濃度關(guān)系如表所示：

c（CH3CHO）/（mol?L-1）	0.1	0.2	0.3	0.4
v/（mol?L-1?s-1）	0.020	0.081	0.182	0.318

①上述速率方程中，n=

2

2

（n為整數(shù)）。
②c（CH₃CHO）=0.15mol?L^-1時，正反應(yīng)速率為

0.045mol?L^-1?s^-1

0.045mol?L^-1?s^-1

。
③下列有關(guān)說法正確的是

C

C

（填字母）。
A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小
B．升高溫度，k減??；加催化劑，k增大
C．降低溫度，k減??；加催化劑，k增大
D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小
（3）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molCH₃CHO（g），在一定條件下達(dá)到平衡。
①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AC

AC

（填字母）。
A．

c

（

C

H

4

）

?

c

（

CO

）

c

（

C

H

3

CHO

）

保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．氣體壓強(qiáng)保持不變
D．CH₄消耗速率等于CH₃CHO生成速率
②平衡后再充入少量乙醛，平衡

向右

向右

（填“向左”“向右”或“不”）移動，達(dá)到新平衡時乙醛的平衡轉(zhuǎn)化率

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH₃CHO（g），測得CH₃CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

2.25MPa

2.25MPa

（結(jié)果保留三位有效數(shù)字且?guī)挝唬?。（提示：用各物質(zhì)分壓計算的平衡常數(shù)為K_p，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）