NaClO是一種常用的消毒劑和漂白劑，某實驗小組設計如下實驗制備NaClO溶液、測定其含量，并探究其漂白棉布效果。制備NaClO的裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗，裝置B的作用是 除去Cl2中的HCl除去Cl2中的HCl。
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移情況：
。裝置D中反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（3）有同學提出四點意見：①裝置A不需要加熱；②裝置C沒有必要；③裝置D后再連一個裝置裝堿石灰做尾氣處理；④把裝置D中冰水換成沸騰的熱水以加快反應速率。合理的是 ②③②③。
（4）漂白液中NaClO含量測定：取50mL制得的漂白液樣品于錐形瓶中，加過量KI溶液，發(fā)生反應生成NaCl和I2；再用Na2S2O3去測定I2的量，原理為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6，消耗Na2S2O30.08mol,則漂白液中NaClO的含量為 59.659.6g/L。
（5）已知：①棉布被次氯酸鈉漂白時都會受到一定的損傷；②織物斷裂強度是指織物在被拉斷時所能承受的最大荷重，單位為kg；③強酸性環(huán)境下漂白液中會逸出黃綠色氣體。探究次氯酸鈉漂白棉布的pH后，得出不同pH與漂白速率的關系、不同pH與被漂白棉布斷裂強度的關系分別如圖所示：
由圖可知，pH越小漂白速率越 快快（填“快”“慢”或“無影響”），實際漂白時pH的最佳范圍是9～11，不宜選擇酸性、中性的原因是 酸性條件下會有氯氣逸出污染空氣，中性時棉布斷裂強度下降酸性條件下會有氯氣逸出污染空氣，中性時棉布斷裂強度下降。
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】分液漏斗；除去Cl2中的HCl；；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②③；59.6；快；酸性條件下會有氯氣逸出污染空氣，中性時棉布斷裂強度下降
；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②③；59.6；快；酸性條件下會有氯氣逸出污染空氣，中性時棉布斷裂強度下降【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/3 4:0:1組卷：4引用：2難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5