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某化學興趣小組在做“鐵在氧氣中燃燒”實驗時,進行了一系列探究活動,請你一同參與。
【探究一】鐵絲燃燒是否需要純氧?
【實驗內容】取長短相同,直徑均為0.38mm的鐵絲,分別在體積分數(shù)為90%、70%、60%、55%的O2中實驗。
【實驗現(xiàn)象】
O2% 90% 70% 60% 55%
實驗現(xiàn)象 燃燒劇烈、燃燒時間長,效果好 燃燒比90%弱,燃燒時間短,實驗成功 燃燒比70%弱,燃燒時間更短,實驗成功 難以燃燒,只是發(fā)紅
【實驗結論】:就0.38mm鐵絲而言,燃燒所需氧氣的最低體積分數(shù)需大于55%,且氧氣濃度越大,燃燒現(xiàn)象越
劇烈
劇烈
(選填“劇烈”或“不劇烈”)。
【探究二】鐵絲燃燒產生火星四射現(xiàn)象的原因
【查閱資料】日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質。
【實驗內容】取長度、直徑相同,含碳量不同的鐵絲分別在足量的氧氣中燃燒。
(1)如圖是同學們進行“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗時的幾種操作方式,更能提高實驗成功率的方式是
A
A
(填字母序號),反應的文字表達式為
鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵
鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵
。
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(2)進行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗時,集氣瓶底部放少量水的目的是
防止高溫熔融物濺落瓶底,使瓶底炸裂
防止高溫熔融物濺落瓶底,使瓶底炸裂

(3)下表是將幾種鐵絲放入氧氣中燃燒時記錄的實驗現(xiàn)象。
物質 純鐵絲 含碳0.1%的鐵絲 含碳0.32%的鐵絲
燃燒時的現(xiàn)象 無火星四射現(xiàn)象,熔斷 劇烈燃燒,有短暫火星四射現(xiàn)象 劇烈燃燒,火星四射現(xiàn)象明顯
通過以上實驗,說明鐵絲燃燒產生火星四射的現(xiàn)象和
C
C
(填元素符號)有關,鐵絲燃燒的劇烈程度和其含量的關系為
含碳量越高,燃燒越劇烈
含碳量越高,燃燒越劇烈
。
【反思評價】若要收集一瓶氧氣供鐵絲在氧氣中燃燒的實驗使用,最好用
排水
排水
法收集。

【答案】劇烈;A;鐵+氧氣
點燃
四氧化三鐵;防止高溫熔融物濺落瓶底,使瓶底炸裂;C;含碳量越高,燃燒越劇烈;排水
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:74引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.某化學興趣小組在做“鐵絲在氧氣里燃燒”實驗時,進行了一系列探究活動。
    探究一:鐵絲燃燒是否需要純氧
    【實驗內容】取0.38mm的鐵絲,分別在體積分數(shù)為90%、70%、60%、55%的氧氣中實驗。
    【討論】
    (1)空氣中氧氣的含量按20%計,用集氣瓶收集含氧氣60%的氣體的方法可以是:
     
    。
    【實驗】
    O2% 90% 70% 60% 55%
    實驗現(xiàn)象 燃燒劇烈、燃燒時間長,效果好 燃燒比90%弱,燃燒時間短,實驗成功 燃燒比70%弱,燃燒時間更短,實驗成功 難以燃燒只是發(fā)紅
    【結論】
    (2)就0.38mm鐵絲而言,燃燒所需氧氣的最低體積分數(shù)為
     
    ,且氧氣濃度越大,燃燒現(xiàn)象越
     
    (填“劇烈”或“不劇烈”)。
    探究二:鐵絲燃燒產生火星四射的原因
    菁優(yōu)網
    (3)圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是
     

    (4)對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是將純鐵絲和不同含碳量的鐵絲(鐵絲直徑為0.4mm)放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象的記錄。請分析完成下表:
    物質 純鐵絲 含碳0.05%的鐵絲 含碳0.2%的鐵絲 含碳0.6%的鐵絲
    燃燒時的現(xiàn)象 無火星四射現(xiàn)象,熔斷 劇烈燃燒,極少火星 劇烈燃燒,少量火星
     
    通過以上實驗,說明鐵絲燃燒產生火星四射現(xiàn)象和
     
    (填元素符號)有關。

    發(fā)布:2024/10/13 12:0:2組卷:40引用:2難度:0.5
  • 2.某同學為了探究物質的性質,以氧氣為例,做了如圖所示實驗:先用甲圖制備了三瓶氧氣,采用向上排空氣法收集后正放在桌面上;再用乙圖探究氧氣的性質。A中放入一只昆蟲,B中放入帶火星的木條,C中加入硫粉。請回答下列問題:
    菁優(yōu)網
    (1)寫出圖中標示儀器的名稱:③
     
    ,④
     
    。
    (2)采用向上排空氣法收集,說明氧氣的性質是
     
    。
    (3)觀察實驗現(xiàn)象,A中的甲殼蟲短時間內能正常生活,說明氧氣有
     
    的性質;B中帶火星的木條復燃,說明氧氣有
     
    的性質;C中硫粉燃燒,發(fā)出明亮的
     
    色火焰,反應的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/12 15:0:1組卷:19引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網3.做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后,某興趣小組有一些疑惑不解的問題,于是他們進行了以下探究活動,請你一同參與。
    【問題】細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”?
    【查閱資料1】①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質。
    ②含碳細鐵絲燃燒時,其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態(tài)物質中形成氣泡,熔融液態(tài)物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象。
    (1)(設計實驗)為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現(xiàn)象的原因,該小組同學設計的實驗方案是:取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲,分別在足量的氧氣中燃燒,觀察現(xiàn)象。你認為他們的方案
     
    (填“合理”或“不合理”)。
    (2)(實驗探究)小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時,他把細鐵絲繞成螺旋狀,一端系在一根鐵絲上,另一端系上一根火柴。點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部(沒有接觸到水,如圖所示),但不見鐵絲燃燒,反復實驗均未成功。
    該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種:
    A.鐵絲表面有銹跡,影響了反應的進行;
    B.點燃火柴后立即將它伸入瓶內,火柴燃燒消耗了氧氣,不利于鐵絲的燃燒;
    C.火柴燃燒時有大量的熱量放出,將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部,因熱脹冷縮之故。瓶內氧氣會膨脹逸出,使鐵絲無法燃燒。
    針對假設A應作出的實驗改進為
     
    ;
    針對假設B應作出的實驗改進為
     
    ;
    針對假設C應作出的實驗改進為
     

    (3)【查閱資料2】①黑色的Fe3O4和紅色的Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見下表:
    ②Fe2O3高溫時分解成Fe3O4
    ③FeO不穩(wěn)定,容易被空氣中的氧氣氧化成Fe2O3
    Fe3O4 Fe2O3
    分解溫度℃ 1538 1400
    熔點/℃ 1535
    (理論探討)根據鐵絲燃燒的實驗現(xiàn)象,并結合表中數(shù)據,可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在
     
    之間,在此溫度范圍內Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe3O4,其化學反應方程式
     
    。
    (4)[拓展延伸]有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末,若粉末的顏色
     
    ,就說明包裝盒破損進氣,這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理。

    發(fā)布:2024/10/16 5:0:1組卷:42引用:1難度:0.5
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