Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制備氯氣并對氯氣及其化合物的性質(zhì)進行實驗探究。

完成下列填空：
（1）請指出儀器a的名稱
分液漏斗
分液漏斗
，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是
MnO₂+4HCl（濃）
△

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
MnO₂+4HCl（濃）
△

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
。
（2）裝置B中盛放
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，濃硫酸的作用是
干燥氣體
干燥氣體
。
（3）裝置D中的現(xiàn)象是
試紙變藍色
試紙變藍色
，反應(yīng)的離子方程式是
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
。
（4）裝置E中發(fā)生的反應(yīng)是（用離子方程式表示）
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
。
Ⅱ.實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中HCl的作用是
酸性和還原性
酸性和還原性
，若反應(yīng)產(chǎn)生0.5molCl₂，則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為
0.2
0.2
mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
N_A
N_A
。

【答案】分液漏斗；MnO₂+4HCl（濃）

△

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；飽和食鹽水；干燥氣體；試紙變藍色；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；酸性和還原性；0.2；N_A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/11 8:0:9組卷：5引用：1難度：0.6

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1．某化學(xué)興趣小組為了探究Cl₂的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如圖1實驗。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息及相關(guān)實驗裝置。下列說法中正確的是（　?。?br />

A．根據(jù)二維圖中信息，氯的氧化物有四種

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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：37引用：2難度：0.6

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發(fā)布：2024/10/27 23:0:1組卷：153引用：4難度：0.6

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