滴定是分析化學(xué)中重要的分析方法之一，酸堿中和滴定是最基本的滴定方法。根據(jù)其原理回答下列問(wèn)題：
（1）依據(jù)酸堿滴定曲線(xiàn)可以選擇酸堿中和滴定的指示劑。室溫時(shí)，向20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸溶液中滴入0.1000mol/L的NaOH溶液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線(xiàn)。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線(xiàn)，除固定裝置外還需要的主要儀器有：燒杯、錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管堿式滴定管、錐形瓶錐形瓶。
②滴定管在使用之前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏檢漏，滴定管盛裝好NaOH溶液后排氣泡，下列排氣泡操作正確的是③③（填序號(hào)）。
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定獲得的NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線(xiàn)如圖所示，由圖可知：選擇指示劑時(shí)，甲基橙與甲基紅相比，誤差較小的是甲基紅甲基紅。
（2）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖1所示，回答下列問(wèn)題：
①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。
②某次實(shí)驗(yàn)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖2所示，則所用NaOH溶液的體積為26.1026.10mL。
③若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀釋后白醋的濃度為0.0600mol/L，則該白醋符合符合（填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
④下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是CDCD（填編號(hào)）。
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出
D．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
【答案】堿式滴定管；錐形瓶；檢漏；③；甲基紅；溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；26.10；符合；CD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱(chēng)是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號(hào)）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對(duì)原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱(chēng)為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫(xiě)字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱(chēng)是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說(shuō)法，并簡(jiǎn)述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：30引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7