Ⅰ．裝置如圖1所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：
（1）B極是電源的 負負極，C極的電極反應式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O4OH--4e-=O2↑+2H2O，一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸 變淺變淺（填“變深”或“變淺”）。（已知氫氧化鐵膠粒帶正電荷）
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 1：2：2：21：2：2：2。
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是 銅銅（填“銅”或“銀”）。常溫下，當乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 5.45.4g。
（4）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 2CuSO4+2H2O 電解 2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O 電解 2Cu+O2↑+2H2SO4；乙裝置中發(fā)生反應的離子方程式為 2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-。
Ⅱ．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，工作原理示意圖如圖2：
（5）Pt電極上發(fā)生的是 還原還原反應（填“氧化”或“還原”）。
（6）寫出NiO電極的電極反應式：NO-2e-+O2-=NO2NO-2e-+O2-=NO2。
電解
電解
通電
通電
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】負；4OH--4e-=O2↑+2H2O；變淺；1：2：2：2；銅；5.4；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-；還原；NO-2e-+O2-=NO2
電解
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.6
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