化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO₂與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)一：試劑瓶丙盛有新制純凈的Cu（OH）₂懸濁液，制備SO₂（夾持、加熱儀器略），并向丙中通入足量SO₂。開始可觀察到丙中局部有淺黃色固體生成，Cu（OH）₂全部溶解后得到淡綠色溶液A和少量紫紅色固體B。

①濃H₂SO₄與Cu片反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
②試劑a為

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉溶液

。
（2）分析物質(zhì)性質(zhì)，紫紅色固體B應(yīng)為單質(zhì)銅。用pH試紙測(cè)定淡綠色溶液A的pH約為3，預(yù)測(cè)淺黃色固體物質(zhì)為中間產(chǎn)物Cu₂O，寫出其生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2Cu（OH）₂+SO₂=Cu₂O+H₂SO₄+H₂O

2Cu（OH）₂+SO₂=Cu₂O+H₂SO₄+H₂O

。（資料：Cu₂O酸性條件下不穩(wěn)定，Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證SO₂與Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)過程中產(chǎn)生Cu（Ⅰ）。
實(shí)驗(yàn)二：向CuCl₂溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，得含NaCl的Cu（OH）₂懸濁液，將此懸濁液加入丙中，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。開始可觀察到局部有淺黃色固體物質(zhì)生成，Cu（OH）₂全部溶解后丙底部有較多的白色沉淀C，上層是淡綠色的溶液A。（資料：[Cu（NH₃）₂]⁺無色，易被氧化為深藍(lán)色[Cu（NH₃）₄]²⁺）

①試管N中加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，證明白色沉淀C中含有的陰離子為

Cl^-

Cl^-

；試管M中無色溶液的主要成分為

[Cu（NH₃）₂]Cl

[Cu（NH₃）₂]Cl

（寫化學(xué)式）。
②C與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為

CuCl+2H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO₂+Cl^-+H₂O

CuCl+2H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO₂+Cl^-+H₂O

。
（4）解釋實(shí)驗(yàn)二生成白色沉淀C較多，而實(shí)驗(yàn)一生成紫紅色固體B較少的原因?yàn)?

氯離子能生成CuCl,CuCl沉淀的生成促進(jìn)氫氧化銅與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)一溶液中不含氯離子，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氫氧化銅少

氯離子能生成CuCl,CuCl沉淀的生成促進(jìn)氫氧化銅與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)一溶液中不含氯離子，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氫氧化銅少

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