當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）配制240mL1mol/L的Na₂CO₃溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中需要Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量為
71.5
71.5
g。
（2）某同學(xué)稱(chēng)量時(shí)，先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
27.4
27.4
g。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要的玻璃儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
。
（4）配制溶液時(shí)正確的操作順序是a→e→
b
b
→
h
h
→c→
f
f
→
d
d
→
g
g
。
a.稱(chēng)量Na₂CO₃?10H₂O固體
b.將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶
c.搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
d.上下顛倒，充分搖勻
e.將固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌溶解
f.將蒸餾水注入容量瓶，后定容
g.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶，貼好標(biāo)簽
h.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶
（5）補(bǔ)充完整定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線
1～2cm
1～2cm
時(shí)，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切
。
（6）配制溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏低的是
BC
BC
。
A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過(guò)干燥處理
B．定容操作時(shí)，仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量酒到容量瓶外面
D．稱(chēng)量用了生銹的砝碼

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【答案】71.5；27.4；膠頭滴管；250mL容量瓶；b；h；f；d；g；1～2cm；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；BC

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6

相似題

1．超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al₂O₃．NH₄AlO（OH）HCO₃熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

．
（2）NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為453．欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制過(guò)程為
①用托盤(pán)天平稱(chēng)量NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O固體

g；
②將上述固體置于燒杯中

．
（3）在0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al³⁺計(jì)）的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

．
②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出0.01mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：717引用：2難度：0.1
解析
2．實(shí)驗(yàn)室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?

（填各步驟序號(hào)）。
A.冷卻至室溫；B.洗滌并移液；C.量取；D.溶解；E.搖勻裝瓶；F.定容；G.移液
（2）配制上述溶液需要如圖所示的儀器中

（填儀器編號(hào)），還需要玻璃儀器

（填儀器名稱(chēng)）

（3）該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是

mL。
（4）取用任意體積的溶液時(shí)，下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是

（填字母）。
A．溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
B．溶液的濃度
C．溶液中NaOH的物質(zhì)的量
D．溶液的密度
（5）若所配制的溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是

。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面
發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
解析
3．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO₄溶液，回答問(wèn)題：
（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

。
（2）根據(jù)計(jì)算，需稱(chēng)量KMnO₄固體的質(zhì)量為

g。
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是

（填選項(xiàng)代號(hào)）。
A．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出一些
B．定容時(shí)仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁
D．配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出
Ⅱ．KMnO₄是一種強(qiáng)氧化劑，加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO₄可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
（4）用雙線橋法分析反應(yīng)：2
M
n
O
-
4
+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是

。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱

。
（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為

。
發(fā)布：2024/10/18 11:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
解析

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