（1）能源是影響全球經(jīng)濟和生活的首要因素．已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂O（g）═H₂（g）+

1

2

 O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

①③④

①③④

（填序號），如果完全燃燒2g H₂生成液態(tài)水，那么放出的熱量為

570

570

kJ．
（2）一定條件下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ） 在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為

0.6mol/（L?min）

0.6mol/（L?min）

，當該反應(yīng)達到化學平衡時，則其平衡常數(shù)表達式為

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

?

c

3

（

H

2

）

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

?

c

3

（

H

2

）

．
（3）25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是

乙酸鈉

乙酸鈉

（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．