以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ?。?/h1>
【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：150引用：6難度：0.5
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1．將5.05gKNO3加到含F(xiàn)eSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反應后再通入0.09molCl2，恰好將剩余的Fe2+全部氧化，通過計算確定（要計算過程）：
（1）寫出氯氣發(fā)生反應的離子方程式標出電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）求KNO3被還原后氮的化合價。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5 -
2．打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。將FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應如下：______Fe2++______Fe3++______OH-═______Fe3O4+______H2O。下列分析不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/19 15:0:1組卷：241引用：5難度：0.6 -
3．回答下列問題。
（1）工業(yè)廢水中含有有毒的重鉻酸根離子（Cr2）必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7H2O）做處理劑，有關離子反應為Fe2++Cr2O2-7+H+→Fe3++Cr3++X。O2-7
①X的化學式為，該反應中還原劑是，被還原的元素是。
②配平該反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。
（2）在反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑與還原劑個數(shù)之比為，濃HCl表現(xiàn)出的性質是。
（3）利用如下反應制氧氣：
①2KClO32KCl+3O2↑MnO2△
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑△
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移的數(shù)目之比為（按照①②③④順序）。發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：34引用：1難度：0.4
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