分銅液凈化渣主要含銅、碲（Te）、銻（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖所示。
已知：①“堿浸”時(shí)，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。
②“酸浸”時(shí)，銻元素反應(yīng)生成難溶的Sb2O（SO4）4浸渣。
③查閱資料得知：離子晶體的熔點(diǎn)一般較高，在600～2000℃，共價(jià)晶體具有較高的熔點(diǎn)，一般在1000℃以上。
回答下列問題：
（1）基態(tài)As的價(jià)層電子軌道表示式為 
。
（2）“堿浸”時(shí)，TeO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為 TeO2+2OH-=TeO2-3+H2OTeO2+2OH-=TeO2-3+H2O。
（3）向堿浸液中加鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，有TeO2析出，分離TeO2，濾液中As元素最主要的存在形式為 BB（常溫下，H3AsO4的各級(jí)電離常數(shù)：Ka1=6.3×10-3、Ka2=1.0×10-7、Ka3=3.2×10-12，填字母）。
A.H3AsO4
B.H2AsO-4
C.HAsO2-4
D.AsO3-4
（4）“氯鹽酸浸”時(shí)，通入SO2的目的是 將Sb2O（SO4）4還原為SbCl3將Sb2O（SO4）4還原為SbCl3。
（5）“水解”時(shí)，生成SbOCl的化學(xué)方程式為 SbCl3+H2O=SbOCl+2HClSbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。
（6）TeO2可用作電子元件材料，熔點(diǎn)為733℃，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SO2的原因?yàn)?TeO2為離子晶體，SO2為分子晶體TeO2為離子晶體，SO2為分子晶體。TeO2晶胞是長(zhǎng)方體結(jié)構(gòu)（如圖所示），已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為 3.2×1023NAa2b3.2×1023NAa2bg?cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。
?
T
e
O
2
-
3
T
e
O
2
-
3
A
s
O
-
4
HA
s
O
2
-
4
A
s
O
3
-
4
3
.
2
×
1
0
23
N
A
a
2
b
3
.
2
×
1
0
23
N
A
a
2
b
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；晶胞的計(jì)算．
【答案】；TeO2+2OH-=+H2O；B；將Sb2O（SO4）4還原為SbCl3；SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；TeO2為離子晶體，SO2為分子晶體；
；TeO2+2OH-=T
e
O
2
-
3
3
.
2
×
1
0
23
N
A
a
2
b
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/17 8:0:9組卷：34引用：1難度：0.6
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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