大量實(shí)驗(yàn)證明,化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。
(1)如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
①反應(yīng)一段時(shí)間,觀察到的現(xiàn)象是
鐵表面析出紅色固體,溶液由藍(lán)色變成淺綠色
鐵表面析出紅色固體,溶液由藍(lán)色變成淺綠色
。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
。
③有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
AC
AC
。
A.溶液減少的質(zhì)量等于生成的銅和參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量之差
B.固體質(zhì)量增加了,所以不符合質(zhì)量守恒定律
C.反應(yīng)前后溶液中金屬陽離子數(shù)目沒變化
(2)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是
①②⑤
①②⑤
(填序號(hào))。
①原子種類
②原子數(shù)目
③分子種類
④分子數(shù)目
⑤元素種類
⑥物質(zhì)種類
(3)經(jīng)計(jì)算3g鎂和100g含氯化氫7.3g的稀鹽酸充分反應(yīng)可生成氫氣0.2g,但經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g,則可能的原因是過量的鎂與
水
水
發(fā)生反應(yīng)。