鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射實驗X-射線衍射實驗方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為
。
（3）[H2F]+[SbF6]ˉ（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為V形V形，與[H2F]+具有相同空間構型且中心原子與F原子同周期的分子是H2OH2O。
（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中心原子的雜化類型是sp3sp3；氟化銨中存在ABAB（填字母）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Bom-Haber循環(huán)能量構建能量圖（如圖1）計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為155155kJ/mol,S-F鍵的鍵能為327327kJ/mol。
（6）CuCl的熔點為326℃，能升華，熔化呈液態(tài)時不導電；CuF的熔點為1008℃，熔化呈液態(tài)時能導電。
①CuF中Cu+的基態(tài)價電子排布式3d103d10銅元素位于元素周期dsds區(qū)，金屬Cu的堆積模型為面心立方最密堆積面心立方最密堆積。
②CuF的熔點比CuCl的高，原因是CuF為離子晶體，CuCl為分子晶體CuF為離子晶體，CuCl為分子晶體
③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的密度為7.1g/cm3，晶胞結構如圖2所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=34×837.1NA×10734×837.1NA×107nm（列出計算式）
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【答案】X-射線衍射實驗；；V形；H2O；sp3；AB；155；327；3d10；ds；面心立方最密堆積；CuF為離子晶體，CuCl為分子晶體；×107
；V形；H2O；sp3；AB；155；327；3d10；ds；面心立方最密堆積；CuF為離子晶體，CuCl為分子晶體；3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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