向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液,滴加過程中溶液的pH隨FeSO4溶液的體積的變化曲線及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表。
變化曲線 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
|
i.A→B產(chǎn)生紅褐色沉淀 ii.B→C紅褐色沉淀的量增多 iii.C→D紅褐色沉淀的量增多 iv.D點(diǎn)附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 v.D→E紅褐色沉淀的量略有增多 |
資料:i.飽和NaClO溶液的pH約為11
ii.K
sp[Fe(OH)
3]=2.8×10
-39(1)Cl
2和NaOH溶液制取NaClO的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。
(2)A點(diǎn)溶液的pH約為13,主要原因是
溶液中含有NaOH,NaOH電離出OH?使溶液的pH約為13
溶液中含有NaOH,NaOH電離出OH?使溶液的pH約為13
。
(3)結(jié)合離子方程式解釋A→B溶液的pH顯著下降的主要原因:
A→B發(fā)生反應(yīng)ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe(OH)3↓,消耗OH?,使溶液的pH顯著下降
A→B發(fā)生反應(yīng)ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe(OH)3↓,消耗OH?,使溶液的pH顯著下降
。
(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。
①M(fèi)點(diǎn)溶液含氯的微粒有
ClO?、HClO、Cl?
ClO?、HClO、Cl?
。
②C點(diǎn)附近生成紅褐色沉淀的主要反應(yīng)的離子方程式是
HClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+5H+
HClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+5H+
。
(5)檢驗(yàn)iv中氣體的方法是
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)
。
(6)A→D的過程中,溶液的pH一直下降,原因是
Fe2+向Fe(OH)3轉(zhuǎn)化時(shí)消耗了NaOH和H2O電離的OH?,c(OH?)減小、c(H+)增大,pH一直下降
Fe2+向Fe(OH)3轉(zhuǎn)化時(shí)消耗了NaOH和H2O電離的OH?,c(OH?)減小、c(H+)增大,pH一直下降
。
(7)整個(gè)滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)與
反應(yīng)物的相對(duì)用量或氧化劑的種類
反應(yīng)物的相對(duì)用量或氧化劑的種類
、微粒的濃度等有關(guān)。