某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想探究銅的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下：
[提出猜想]
問(wèn)題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？
問(wèn)題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)的銅穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？
問(wèn)題3：氧化銅有氧化性，能被H₂、CO還原，它能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
[實(shí)驗(yàn)探究]
Ⅰ．解決問(wèn)題1：
（1）需用到的藥品除銅、鋁、1mol/LCuSO₄溶液、稀H₂SO₄外還需

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉溶液

 （填試劑化學(xué)式）。
（2）配制1 mol/LCuSO₄溶液25mL，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有

250mL容量瓶

250mL容量瓶

（填儀器名稱）。
（3）為達(dá)到目的，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實(shí)驗(yàn)？（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟）
①制備Cu（OH）₂； ②

將Cu（OH）₂分別與稀H₂SO₄和NaOH溶液反應(yīng)

將Cu（OH）₂分別與稀H₂SO₄和NaOH溶液反應(yīng)

。
Ⅱ．解決問(wèn)題2的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸或鹽酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：
（4）寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

。
（5）從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是

固體時(shí)低溫下，Cu²⁺穩(wěn)定；1000℃以上時(shí)，Cu⁺穩(wěn)定；在酸性環(huán)境Cu²⁺穩(wěn)定、Cu⁺不穩(wěn)定

固體時(shí)低溫下，Cu²⁺穩(wěn)定；1000℃以上時(shí)，Cu⁺穩(wěn)定；在酸性環(huán)境Cu²⁺穩(wěn)定、Cu⁺不穩(wěn)定

。
Ⅲ．解決問(wèn)題3：
設(shè)計(jì)如下裝置：（夾持裝置未畫(huà)出）

當(dāng)某種氮的氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的氣體Y；將X通入紅熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01 mol X，測(cè)得B裝置增重0.36 g,并收集到單質(zhì)氣體Y0.28 g；
（6）研究小組同學(xué)確證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認(rèn)為他們確證的方法是

將紅色物質(zhì)置于稀硫酸中，溶液不變藍(lán)，則證明為銅

將紅色物質(zhì)置于稀硫酸中，溶液不變藍(lán)，則證明為銅

。
（7）X氣體的摩爾質(zhì)量為

32g/mol

32g/mol

。
（8）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2CuO+N₂H₄

△

2Cu+N₂+2H₂O

2CuO+N₂H₄

△

2Cu+N₂+2H₂O

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