已知化學(xué)反應(yīng)①：
Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：
Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．在溫度
973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃=

c

（

CO

）

×

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

×

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

×

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

×

c

（

H

2

）

。
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式

K₃=

K

1

K

2

K₃=

K

1

K

2

。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有

DF

DF

（填寫序號）。
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度    D．升高溫度
E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時刻達(dá)到平衡、在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

加入催化劑或增大體系的壓強

加入催化劑或增大體系的壓強

。
②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量

降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量

。