合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。
（1）在一定條件下，N2（g）和H2（g）反應生成0.2molNH3（g），放出9.24kJ的熱量，寫出該可逆反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。
（2）將N2和H2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，5min后達到化學平衡，測得NH3的濃度為0.2mol/L，這段時間內用N2的濃度變化表示的化學反應速率為 0.020.02mol/（L?min）。
（3）理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是 降溫、增大壓強或及時分離出產物中的NH3降溫、增大壓強或及時分離出產物中的NH3（寫出一條）。
（4）如圖是某壓強下N2和H2按物質的量之比1：3投料進行反應，反應混合物中NH3的物質的量分數隨溫度的變化曲線。Ⅰ是平衡時的曲線，Ⅱ是不同溫度下反應經過相同時間測得的曲線，下列說法正確的是 ACAC。
A.圖中a點，容器內n（N2）：n（NH3）=1：4
B.圖中b點，v正＜v逆
C.400～530℃，Ⅱ中NH3的物質的量分數隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學反應速率增大
【答案】N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol；0.02；降溫、增大壓強或及時分離出產物中的NH3；AC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/16 0:0:8組卷：1難度：0.7
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發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：114引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7
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