CO、N₂O均為大氣污染物，利用催化劑處理污染氣體成為化工的熱點(diǎn)問題，在一定溫度時，有催化劑存在的條件下，密閉容器中CO與N₂O轉(zhuǎn)化為CO₂與N₂，其相關(guān)反應(yīng)為：反應(yīng)I：CO（g）+N₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+N₂（g）ΔH
（1）已知：①C（s）+N₂O（g）?CO（g）+N₂（g）ΔH₁=-192.9 kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）ΔH₂=-566.0 kJ?mol^-1
③C（s）+O₂（g）?CO₂（g）ΔH₃=-393.5 kJ?mol^-1
則反應(yīng)ΔH=

-365.5kJ/mol

-365.5kJ/mol

。
（2）CO、N₂O在Pt₂O⁺的表面進(jìn)行兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系、相對能量與反應(yīng)歷程如圖1。

①分別寫出N₂O、CO在Pt₂O⁺的表面上的反應(yīng)方程式：

N₂O+Pt₂O⁺=N₂+Pt₂O₂⁺

N₂O+Pt₂O⁺=N₂+Pt₂O₂⁺

、

CO+Pt₂O₂⁺=CO₂+Pt₂O⁺

CO+Pt₂O₂⁺=CO₂+Pt₂O⁺

。
②第一步反應(yīng)的速率比第二步的

慢

慢

（填“慢”或“快”）。兩步反應(yīng)均為

放

放

熱反應(yīng)。
（3）若反應(yīng)CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v_正=k_正c（CO）?c（N₂O）、v_逆=k_逆c（CO₂）?c（N₂），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。則圖2（pk=-lgk：T表示溫度）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示以pk_正隨T變化關(guān)系的是斜線

③

③

，能表示pk_逆隨T變化關(guān)系的是斜線

④

④

。

（4）在一定溫度，101 kPa下，分別在1 L密閉容器中充入2 mol N₂O和2 mol CO，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g），達(dá)平衡時，測得無毒氣體的體積分?jǐn)?shù)75%，該條件下平衡常數(shù)K_p=

9

9

（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。