用下列方法均可制得氯氣：
①MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
③?KMnO₄+□HCl（濃）═□KCl+?MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
回答下列問題：
（1）MnO₂、Cl₂、KClO₃的氧化性由強到弱的順序是

KClO₃

KClO₃

＞

MnO₂

MnO₂

＞

Cl₂

Cl₂

。
（2）反應①中

MnCl₂

MnCl₂

是還原產物，當有71g氯氣生成時，有

73

73

g HCl被氧化。
（3）若要制得相同質量的氯氣，反應①和反應②中電子轉移數目之比為

6：5

6：5

。
（4）配平反應③：

2

2

KMnO₄+

16

16

HCl（濃）═

2

2

KCl+

2

2

MnCl₂+

5

5

Cl₂↑+

8

8

H₂O。