甲醚（CH₃OCH₃）被稱為“21世紀的清潔燃料”．以CO₂、H₂為原料制備甲醚涉及的主要反應如下：
Ⅰ．2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁＜0
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
回答下列問題：
（1）將CO與H₂O混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，逆反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示（不考慮催化劑的影響）．

則ΔH₂

＞

＞

0（填“＞”或“＜”）；a、b、c三點對應反應體系溫度T_a、T_b、T_e由高到低的順序為

T_e＞T_b＞T_a

T_e＞T_b＞T_a

．
（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醚過程中，在恒溫、恒壓條件下，原料氣以158.4kg?h^-1通入裝有催化劑的反應器中，2～5s內(nèi)CO₂的質(zhì)量分數(shù)由88%變?yōu)?8%，則該時間內(nèi)用CO₂表示的化學反應速率為

0.1

0.1

mol?s^-1．
（3）在恒壓條件下，按CO₂與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3投料，測得CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CO的選擇性（轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CO的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度的變化如圖所示．

①曲線n隨溫度升高顯示如圖所示變化的原因是

△H₁＜0，升溫Ⅰ平衡逆向移動，CO₂的轉(zhuǎn)化率降低，升溫過程中，Ⅰ反應占主要的，故CO₂與轉(zhuǎn)化率降低

△H₁＜0，升溫Ⅰ平衡逆向移動，CO₂的轉(zhuǎn)化率降低，升溫過程中，Ⅰ反應占主要的，故CO₂與轉(zhuǎn)化率降低

．
②T℃時反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=

0.086

0.086

（保留兩位有效數(shù)字）；合成甲醚的適宜溫度為260℃，理由是

此溫度下，CO的選擇性較低且反應速率不低，若溫度再高CO的選擇性增大，不利于合成甲醚

此溫度下，CO的選擇性較低且反應速率不低，若溫度再高CO的選擇性增大，不利于合成甲醚

．
③其他條件不變，改為恒容條件，CO平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性

高

高

（填“高”、“低”或“不變”）．