鐵和銅的單質及其化合物是人們生活中的常見物質，回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為 3d104s13d104s1。
（2）實驗室常用KSCN溶液、苯酚（
）溶液檢驗Fe3+。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞SN＞O＞S（用元素符號表示）；苯酚的沸點大于苯的原因是 苯酚有酚羥基可形成分子間氫鍵苯酚有酚羥基可形成分子間氫鍵。
（3）FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃，FeCl3的晶體類型是 分子晶體分子晶體。
（4）配合物[Cu（CH3CN）4]BF4中，陰離子的空間構型為 正四面體正四面體，配離子中與Cu（Ⅰ）形成配位鍵的原子是 N原子N原子，配體中碳原子的雜化方式是 sp和sp3sp和sp3。
（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著如由1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面體空隙中。Fe3O4晶體中，正八面體空隙數與O2-數之比為 1：11：1，正四面體空隙填充率與正八面體空隙填充率之比 1：41：4。一個Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，該晶胞參數為apm,則Fe3O4晶體密度為 8×232×1030a3×NA8×232×1030a3×NAg?cm-3（寫出含a和NA的計算表達式）。
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【答案】3d104s1；N＞O＞S；苯酚有酚羥基可形成分子間氫鍵；分子晶體；正四面體；N原子；sp和sp3；1：1；1：4；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：2難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7