以Na₂SO₃溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗	試劑		現(xiàn)象
	滴管	試管
	0.2 mol?L-1Na2SO3溶液	飽和Ag2SO4溶液	Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀
		0.2 mol?L-1CuSO4	Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
		0.1mol?L-1Al2（SO4）3溶液	Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃．用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：

2Ag⁺+

SO

2

-

3

=Ag₂SO₃↓

2Ag⁺+

SO

2

-

3

=Ag₂SO₃↓

。
（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含

SO

2

-

4

，含有Cu⁺、Cu²⁺和

SO

2

-

3

。
已知：Cu⁺

稀硫酸

Cu+Cu²⁺，Cu²⁺

I

-

CuI↓（白色）+I₂。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu⁺的實驗現(xiàn)象是

析出紅色固體

析出紅色固體

。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu²⁺和

SO

2

-

3

。

a.白色沉淀A是BaSO₄，試劑1是

HCl和BaCl₂溶液

HCl和BaCl₂溶液

。
b.證實沉淀中含有Cu²⁺和

SO

2

-

3

的理由是

在I^-的作用下，Cu²⁺轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，

SO

2

-

3

轉(zhuǎn)化為

SO

2

-

4

在I^-的作用下，Cu²⁺轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，

SO

2

-

3

轉(zhuǎn)化為

SO

2

-

4

。
（3）已知：Al₂（SO₃）₃在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無

SO

2

-

4

，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO₄溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和

Al（OH）₃

Al（OH）₃

。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al（OH）₃所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟一：
步驟二：

（按圖形式呈現(xiàn)）。
b.假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是

V₁明顯大于V₂

V₁明顯大于V₂

（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有

溶解性、還原性、在水溶液中呈堿性

溶解性、還原性、在水溶液中呈堿性

。鹽溶液間反應的多樣性與

兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應條件

兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應條件

有關(guān)。