影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，化學(xué)小組的同學(xué)用以下實驗進(jìn)行探究。
（1）實驗一：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗（其他實驗條件相同）。
①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，定性比較得出結(jié)論。
若圖甲所示的實驗中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好 否否（填“能”或“否”），其理由是 兩種催化劑所含的陰離子不同兩種催化劑所含的陰離子不同（若能說明催化效果，此空不填）。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性 關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置氣密性良好關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置氣密性良好。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 生成40mL氣體所需的時間生成40mL氣體所需的時間。
（2）實驗二：KMnO4酸性溶液（含H2SO4）和H2C2O4（草酸，又叫做乙二酸）溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間溶液褪色不明顯，但不久后溶液突然褪色。
①寫出KMnO4酸性溶液和H2C2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度快速升高反應(yīng)速率快速增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，猜想使反應(yīng)速率快速增大的原因還可能是 催化劑催化劑的影響。
③若用實驗證明上述猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是 BB。
A.硫酸鉀
B.硫酸錳
C.水
D.氯化錳
【答案】否；兩種催化劑所含的陰離子不同；關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置氣密性良好；生成40mL氣體所需的時間；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；催化劑；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.6
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5