二氧化碳的綜合利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。
I.CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴。
合成乙烯的反應(yīng)為6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH
（1）已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：
| 物質(zhì) | H—H | C=O | C=C | C—H | H—O |
| 能量/kJ?mol-1 | a | b | c | d | e |
6a+4b-（c+4d+8e）kJ?mol-1
6a+4b-（c+4d+8e）kJ?mol-1
（用含字母的代數(shù)式表示）（2）反應(yīng)溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）=x]對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1。
①a
＞
＞
3（填“＞”“＜”或“=”，下同）；M、N兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)KM＞
＞
KN。②200℃時(shí)，往5L剛性密閉容器中加入3mol H2、1mol CO2，反應(yīng)10min達(dá)到平衡，則反應(yīng)開(kāi)始和平衡時(shí)的總壓強(qiáng)比為
40：31
40：31
。（3）某新型催化劑對(duì)CO2合成低碳烯烴在不同反應(yīng)溫度下的催化性能如圖2。
由圖2可知，該反應(yīng)最適宜的溫度為
370℃
370℃
，理由為 在此溫度下低碳烯烴選擇性高，CO2轉(zhuǎn)化率較高
在此溫度下低碳烯烴選擇性高，CO2轉(zhuǎn)化率較高
。II.CO2經(jīng)過(guò)電解轉(zhuǎn)化為化工原料CO。
（4）圖3所示固體氧化物電解池利用具有優(yōu)良催化活性的電極共電解H2O—CO2。
①陰極生成氫氣的電極反應(yīng)式為
H2O+2e-═H2↑+O2-
H2O+2e-═H2↑+O2-
。②電解過(guò)程中還伴隨著積碳反應(yīng)2CO?C+CO2。
以下說(shuō)法正確的是
ab
ab
（填標(biāo)號(hào)）。a.生成的碳覆蓋在電極表面，影響電極的催化活性
b.生成的碳使電解效率降低
c.生成的碳會(huì)和電解產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)
【答案】6a+4b-（c+4d+8e）kJ?mol-1；＞；＞；40：31；370℃；在此溫度下低碳烯烴選擇性高，CO2轉(zhuǎn)化率較高；H2O+2e-═H2↑+O2-；ab
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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