氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。
（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

；用該電池進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是

bd

bd

。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c.溶液中Cu²⁺向陽極移動；
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e.若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A個
（2）①某同學(xué)將SO₂通入BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該他設(shè)計了如下實驗流程：所得懸濁液

操作

①

白色沉淀

加試劑

A

觀察現(xiàn)象并判斷。則試劑A的化學(xué)式為

HCl

HCl

。實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是

2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺

2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺

。
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO₂，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式：

SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-

SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-

。