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菁優(yōu)網(wǎng)(1)第三周期元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
,可用于制半導體材料的元 素是
Si
Si
,最高價氧化物的水化物堿性最強的是
NaOH
NaOH
,酸性最強的是
HClO4
HClO4
,呈兩性的是
Al(OH)3
Al(OH)3
。(用元素符號填空)
(2)在 C、N、O、F 中,原子半徑最大的是
C
C
。
(3)第 32 號元素在元素周期表中的位置為
第四周期IVA族
第四周期IVA族

(4)利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
①儀器 A 的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
,干燥管 D 的作用為
防止倒吸
防止倒吸
。
②若要證明非金屬性:Cl>I,則 A 中加濃鹽酸,B 中加 KMnO4,KMnO與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣,C 中加淀粉-碘化鉀混合溶液,觀察到 C 中溶液
變藍
變藍
(填現(xiàn)象),即可證明,氯氣在 C 中反應的離 子方程式為
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用
NaOH
NaOH
溶液吸收尾氣,反應的化學方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
。

【答案】Ar;Si;NaOH;HClO4;Al(OH)3;C;第四周期IVA族;分液漏斗;防止倒吸;變藍;Cl2+2I-=2Cl-+I2;NaOH;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:260引用:3難度:0.7
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